TQM 1 - autónomo resolución

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PROBLEMA DEL DÍA ELQM 1

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RESOLUCIÓN TEST AGUA Y SALES MINERALES - BIOQUÍMICA-UNIVERSIDAD

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1.- Un aminoácido como la isoleucina:

a) Tendrá formas D y formas L. (*)

b) Será mucho más soluble en agua que la serina.

c) Estará en su forma desprotonada a pH = 1,5

d) Se encontrará en la periferia de las proteínas plasmáticas.

e) Todas son verdaderas

La isoleucina tiene un carbono asimétrico, el carbono α por lo que tendrá los enantiómeros D y L-

Es un aminoácidos con grupo R apolar mientras que la serina lo tiene polar. Por esta razón la serina será más soluble en agua.

La leucina es un aminoácido con grupo R sin carga. A pH ácidos como 1,5 estará protonado.

Al ser apolar se encontrará en el interior de las proteínas de la sangre (=plasmáticas) ya que la sangre es un medio acuoso.

2.- El aminoácido con grupos R polar es:

a) Valina

b) Alanina

c) Fenilalanina

d) Ácido aspártico (*)

e) Ninguno de los anteriores

El ácido aspártico es un aminoácido con grupo R polar con carga negativa.

3.- La mayoría de los enantiómeros que forman parte de las proteínas son D.

a) VERDADERO

b) FALSO (*)

4.- A partir de la gráfica se puede afirmar que:

a) El aminoácido tiene un grupo R cargado. (*)

b) El aminoácido tiene un grupo R con carga negativa.

c) Que a pH = 5 tiene capacidad de amortiguación.

d) Que a pH = 2 se su carga neta es cero.

e) Todas las anteriores son verdaderas

En la gráfica de la titulación se observa que hay tres intervalos de amortiguación lo que significa que su grupo R está cargado. Al tener el punto isoeléctrico un valor muy básico de 11 se puede deducir que su grupo R tiene un grupo amino y estará cargado positivamente.

Un aminoácido tiene carga neta cero cuando el pH del medio es igual a su punto isoeléctrico.

5.- Es una aminoácido que contiene azufre:

a) Prolina

b) Lisina

c) Metionina (*)

d) Arginina

e) Asparagina

6.- El carbono señalado como alfa en la lisina es el:

a) 1

b) 2 (*)

c) 3

d) 5

e) Ninguno de los anteriores

En los compuestos orgánicos tiene prioridad en la numeración aquella función orgánica cuyo carbono está unido a átomos de mayor número atómico. Por eso el C del -COOH es el carbono principal y por cuyo extremo se empieza a contar.

7.- En una cadena polipeptídica el primer aminoácido es el que tiene el grupo carboxilo libre.

a) VERDADERO

b) FALSO (*)

8.- A partir del estudio de las gráficas, la sentencia falsa es (no tener en cuenta la última salvo si es cierta):

a) A tiene dos intervalos de amortiguación de pH.

b) C y D son aminoácidos con grupo R básico.

c) A tiene grupo R ácido. (*)

d) B tiene grupo R ácido.

e) Todas las anteriores son verdaderas

Puedes usar la siguiente tabla para las preguntas siguientes en las que creas necesitar alguno de sus datos.

9.- A pH = 6,02, la valina no se desplazará en una electroforesis:

a) VERDADERO (*)

b) FALSO

Si haces os cálculos comprobarás que 6,02 es el punto isoeléctrico de la valina. Para ese pH las moléculas de valina se encuentran en forma de zwitterion y su carga neta es cero. Por lo tanto el campo eléctrico de la electroforesis no tendrá efecto sobre el aminoácido.

10.- A pH = 4’07 el ácido glutámico se encuentra un 100 % en forma de zwitterion.

a) VERDADERO

b) FALSO (*)

Esa situación sólo se da para un pH del medio igual al punto isoeléctrico que en el caso del ácido glutámico es 3,07

11.- El punto isoeléctrico de la lisina es:

a) 9,06

b) 5,61

c) 7,25

d) 9,8 (*)

e) Ninguno de los anteriores.

En el caso de un aminoácido con un grupo R básico, el PI es el promedio del pK del grupo amino (pK2) y el pK del grupo R.

12.- El pH para el cual habrá una concentración cien veces mayor de fenilalanina en forma de zwitterion que en forma completamente protonada, será:

a) 4,20 (*)

b) 2,20

c) 11,31

d) 9,31

e) 0,20

13.- La rigidez del enlace peptídico se debe a:

a) Que se desprende una molécula de agua.

b) Que es un doble enlace

c) Que se forma un éster

d) La existencia de resonancia (*)

e) Ninguna de las anteriores.

14.- Indicar la respuesta falsa respecto a los aminoácidos estándar:

a) Los más frecuentes en la naturaleza son los isómeros L.

b) Sólo algunos de ellos tienen propiedades ácido-base (*)

c) Los aromáticos absorben la luz ultravioleta

d) Excepto en el caso de la glicina, todos tienen algún centro quiral

e) Se diferencian entre sí por su cadena lateral.

Todos los amioácidos presentan propiedades ácido-base

15.- Los isómeros D y L del triptófano son:

a) Imágenes especulares

b) Estereoisómeros

c) Enantiómeros

d) Dos configuraciones distintas del mismo aminoácido

e) Todas las respuestas anteriores son ciertas (*)

16.- ¿Cuál de estos aminoácidos está cargado negativamente a pH = 5?

a) Glu (*)

b) Lys

c) Asn

d) Pro

e) Arg

Lisina - aminoácido con grupo R básico. Su forma con carga negativa se alcanza a pH > pI que es básico, mucho mayor que 5

Asparragina - Su pI es > 5 lo que significa que a pH = 5 habrá moléculas del aminoácido con carga (+)

Prolina: ídem

Arginina - mismo razonamiento que lisina

17.- ¿Cuál de estas relaciones aminoácido - grupo orgánico cadena lateral es incorreta?

a) Histidina - pirrol (*)

b) Triptófano - indol

c) Arginina - guanidino

d) Tirosina - hidroxifenilo

e) Valina - isopropilo

El grupo R de la histidina contiene un grupo “imidazol”

18.- When the amino acid alanine (the R-group is: -CH3) is added to a solution with a pH of 7.3, alanine becomes:

a) a cation

b) a non polar

c) a zwitterion

d) a isotope

e) an anion (*)

PI = 6,065 → a este pH estará al 100 % en forma de zwitterion. A ph > pI ya habrá alaninas completamente desprotonadas,es decir, con carga negativa. Irán apareciendo ANIONES.

19.-Se dispone de cuatro tetrapétidos: (A) Met - Tyr - Phe - Ser ; (B) Met - Glu - Lys - Ile ; (C) Lys - Trp - Arg - Val ; (D) Glu - Leu - Cys - Asp. Se quieren separar en una columna de intercambio catiónico con un tampón de pH creciente de 1,5 a 12,5. El orden de recepción de péptidos será:

(NOTA: entendemos que se obtiene primero el que viaja más rápido por la columna)

a) C - A - B - D (*)

b) C - B - D -A

c) D - B - C - A

d) B - D - C - A

e) A - B - C - D

En una columna de intercambio catiónico, el material estacinario son aniones que retendrán más los aminoácidos con más tendencia a tener carga negativa en los diferentes pHs, es decir aquellos con grupo R ácido.

Por lo tanto se obtendrán antes los que tengan carga positiva, luego los neutros y finalmente los que tienen carga negativa.

20.- La sentencia falsa de la siguientes es:

a) La capacidad de tamponamiento del amoniaco/amonio, monofosfato/difosfato, acético/acetato son a phs aproximados de 9’25, 6’86 y 4’76 respectivamente.

b) A pH ácido predomina el amoniaco frente al amonio

c) El tampón “fosfato” evita cambios bruscos de pH en la sangre (*)

d) El tampón bicarbonato es usado por los mamíferos porque amortigua variaciones de pH próximas a 7

e) Todas las anteriores son verdaderas

El tampón “fosfato” que así se suele llamar al monofosfato/difosfato se encuentra actuando en los tejidos y no en la sangre.

BIOQ cuestión 1 RESUELTA - 1º BACH

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BIOQ 1

El compuesto de la imagen es el grupo hemo, una parte no proteica que acompaña a la hemoglobina para que ésta pueda ser funcional.

a) Define bioelemento y biomolécula.

b) A la vista de la imagen elige la sentencia correcta justificando tu elección.

i) El grupo hemo está formado exclusivamente por bioelementos primarios.

ii) El grupo hemo está formado exclusivamente por bioelementos secundarios

iii) El grupo hemo está formado exclusivamente por bioelementos primarios y secundarios

iv) El grupo hemo está formado exclusivamente por bioelementos primarios y oligoelementos.

v) El grupo hemo está formado exclusivamente por bioelementos secundarios y oligoelementos.

vi) Contiene tanto bioelementos primarios como secundarios y oligoelementos.

Los bioelementos son aquellos elementos que forman parte de los seres vivos. Son iguales a los que forman parte de la materia inerte y se subdividen en bioelementos primarios y secundarios y bioelementos.

las biomoléculas son las moléculas que forman parte de los seres vivos. Se dividen en biomoléculas inorgánicas y orgánicas (antes principios inmediatos orgánicos e inorgánicos)

La correcta es iV ya que tiene C,H,O,N como bioelementos primarios y luego Fe como oligoelemento.

CUESTIÓN 2 y 3 BIOQUÍMICA - Resueltas

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CUESTIÓN 2

(apartado c) de una pregunta. Describe brevemente qué le ocurriría a una célula vegetal y a un glóbulo rojo si se encuentra en un medio de elevada concentración salina (hiperosmótico) o de muy baja concentración salina (hipoosmótico). ¿A qué se debe el diferente comportamiento de ambos tipos de célula?. A este apartado se le asignó 1 punto.

CUESTIÓN 3
a) (0,5 puntos). Explica brevemente por qué el agua es un líquido a 20oC y no un gas. b) (0,5 puntos). Explica brevemente por qué se disuelve en  agua un monosacárido y no lo hace un triglicérido. Razona tu respuesta. c) (1 punto). Define los conceptos de "turgencia" y "plasmolisis" e ilústralos con un dibujo esquemático. Pon un ejemplo de cuándo se producen estos fenómenos en una célula.

TQM-6 - Autónomo. RESUELTO

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El CaCO_{3 (s)} se descompone en CaO_(s) y CO_2(g). Hallar:

a) La entalpía de la reacción

b) El volumen de butano líquido (densidad = 0’8 g ml^-1) que quemar en un horno para conseguir el calor necesario para descomponer 100 kg de roca caliza con un contenido del 82 % en CaCO₃.

c) El volumen de agua que subiría su temperatura de 15 a 60 grados con el calor desprendido por la combustión del butano calculado en el apartado (b)

DATOS

ΔH^o_f en Kcal/mol: CaCO_{3 (s)} = 1206,90 ; CaO _(s) = -635’09 ; CO_2(g) = -393,9 ;

butano (l) = -146’14 ; H₂O _(g) = - 241’82 .

Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16

Calor específico del agua = 1 Kcal / Kg.grado

AUDIO



DIAGRAMA

RESOLUCIÓN

AUDIO DE SEGURIDAD


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TEST ESTRUCTURA ATÒMICA CORREGIDO Y COMENTADO

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1.- Un orbital es para un electrón:

a) Una trayectoria en donde es más probable encontrarlo.

b) Un volumen en donde es más probable encontrarlo. (*)

c) Un área en donde es más probable encontrarlo.

d) Una superficie en donde es más probable encontrarlo.

e) Las dos anteriores son correctas.

2.- Las unidades de la constante de Planck en el SI son:

a) Julio

b) Julio.s-1

c) N.s-1

d) N.m-1

e) Julio.s (*)

3.- The average mass of an atom of an element is known as:

a) Atomic Mass (*)

b) Isotope

c) Atomic Number

d) Molecular Weight

e) None of above

IMAGEN PARA LAS PREGUNTAS 4 y 5

4.- Una radiación de frecuencia 1E16 s-1 (Hz)

a) Se localiza en los Rx

b) Se localiza en los UV (*)

c) Se localiza en el espectro visible

d) Se localiza en el infrarrojo

e) En ninguna de las anteriores

lambda = c/f = 3E8 / 1E16 = 3E-8 que corresponde a los ultravioletas

5.- Las microondas portan más energía que los infrarrojos

a) VERDADERO

b) FALSO (*)

Las microondas tienen una longitud de onda mayor,  por lo tanto una frecuencia menor y una energía menor.

6.- The smallest particle of an element wich can take part in a chemical reactions and may or may not exist independently is the:

a) Neutron

b) Nucleus

c) Atom (*)

d) Compound

e) Quark

7.- Supongamos que un electrón sigue un a trayectoria y = 4t2 siendo “y” la posición que ocupa y t el instante que la ocupa. En el instante t = 1s se encuentra a 4 m del origen y su velocidad será:

a) 4 m/s

b) 2 m/s

c) 8 m/s

d) 0 m/s

e) No se podría determinar en las condiciones del problema. (*)

Recuerda que según el principio de Incertidumbre de Heisenberg no se puede determinar con exactitud al mismo tiempo la posición y la velocidad de un electrón.

8.- Calculate the energy of a photon of wavenlight 5’356E-7:

a) 2’28E-19 J

b) 3,57E-18 J

c) 3’71E-19 J (*)

d) 1’97E-18 J

e) 5,63E-20 J

(escuchar audio)

9.- Los espectros atómicos ponen de manifiesto:

a) Que la mayor parte del átomo es espacio vacío.

b) Que los fotones se pueden comportar como partículas

c) Que los electrones sólo se pueden situar a una distancia o nivel energético determinado. (*)

d) La existencia de isótopos

e) Los espectros atómicos ponen de manifiesto todo lo anterior.

10.- Which of the following statements concerning isotopes is true?

a) Isotopes are atoms of different elements that have different atomic masses.

b) Isotopes are atoms of different elements  that have the same atomic mass.

c) Isotopes are atoms of the same element that have different atomic masses. (*)

d) Isotopes are atoms of the same element that have the exact same atomic mass.

e) None of above.